Repaso para Examen
Estequíometria de Gases

1.      El amoniaco (NH₃) se produce industrialmente al reaccionar los gases nitrógeno e hidrogeno.

a.      Escriba la ecuación química balanceada

b.      ¿Cuántos litros de amoniaco gaseoso se pueden producir a partir de 15 L de Hidrogeno gaseoso a 80 C y una presión de 750 Torr?

 ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HCl) 3.50M se necesitan para que reaccione totalmente 100g de cal, Ca(OH)₂? La reacción de neutralización produce Cloruro de calcio y agua.

a.      Escriba la ecuación química balanceada

b.      Litros de Ácido clorhídrico

5.      Cuando el gas propano (C₃H₈) arde por completo para formar vapor de agua y dióxido de carbono a una temperatura de 300 C y una presión de 1 atm. ¿Qué masa de vapor de agua se formara?

  a. Escriba la Ecuacion quimica balanceada

2.      Al calentar clorato de potasio solido (KClO₃), se descompone para formar cloruro de potasio y oxigeno gaseoso.

a.      Escriba la ecuación química balanceada

b.      Si se descomponen 50 g de clorato de potasio, ¿Cuántos litros de oxigeno gaseoso se obtienen a una temperatura de 10 C y una presión de 1.5 atm?

3.      Utiliza la ecuación que se muestra para contestar las siguientes preguntas:

CO   +   NO                       N₂   +    CO₂

a.      Escriba la ecuación química balanceada

b.      Si 50 g de CO reaccionan por completo en condiciones estándares, con una temperatura de 273 K y una presión de 3 atm, ¿qué volumen de N₂ gaseoso se obtendrán, si todos los gases están en las mismas condiciones?